Konfigurasi Elektron

Konfogurasi elektron adalah cara penyusunan atau pengaturan elektron dalam suatu atom. Pengaturan elektron dimulai dari tingkat energi terendah. Konfigurasi yang matap terdapat pada subkulit yang terisi penuh. Jika subkulit telah terisi penuh, sisa elektron akan  mengisi subkulit selanjutnya. Misalnya, ada satu elektron yang mengisi pada subkulit terluar maka elektron ini cenderung mudah lepas agar atom menjadi stabil. Pelepasan elektron ini dapat terjadi dengan cara berkaitan dengan atom lain. Contohnya, mari kita lihat atom Na yang memiliki konfigurasi

Beberapa hal yang perlu kita jadikan pegangan dalam menentukan konfigurasi elektron antara lain sebagai berikut.

a. Aturan Aufbau

Penempatan elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi yang paling rendah sampai penuh. Setelah itu, dilanjutkan dengan subkulit yang tingkat energinya lebih tinggi dan seterusnya sesuai dengan jumlah elektron yang ada. Perhatikan hubungan bilangan kuantum utama (n) dengan bilangan kuantum azimut (l) yaitu sebagai berikut.

Urutan tingkat energi sesuai dengan urutan arah panah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 5s, 4d, 5p, 6s.

Perhatikan cara penulisan konfigurasi elektron berikut:

₇N : 1s² 2s² 2p³

₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

₂₇Co : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

Cara penulisan ini terlalu panjang sehingga dilakukan penyingkatan berdasarkan konfigurasi gas mulia, yaitu:

₂ He  : 1s²

₁₀Ne : 1s² 2s² 2p⁶

₁₈ Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Dengan demikian konfigurasi elektron di atas disingkat sebagai berikut.

₇N : (He) 2s² 2p³

₁₂Mg : (Ne) 3s²

₂₇Co : (Ar) 4s² 3d⁷

b. Kaidah Hund

Penempatan elektron pada orbital-orbital  p,  d,  f  yang memiliki tingkat energi yang sama (pada subkulit yang sama), masing-masing diisi dengan satu elektron terlebih  dahulu dengan arah spin yang sama, kemudian diisi dengan  elektron berikutnya dengan arah yang berlawanan.

Contoh

p² = p_x¹ p_y¹ p_z⁰ atau   

↑

↑

 bukan

↑↓

p⁴ = p_x² p_y¹ p_z¹ atau  

↑↓

↑

↑

 bukan

↑↓

↑↓

c. Prinsip Larangan Pauli

Pada tahun 1925 Wolfgang Pauli merumuskan keadaan elektron yang dikenal dengan  prinsip larangan Pauli. Pauli menyatakan bahwa  tidak ada dua buah elektron dalam suatu atom yang mempunyai empat bilangan kuantum yang sama. Konsekuensi prinsip larangan Pauli terhadap struktur atom adalah:

1) jumlah maksimum elektron pada bilangan kuantum utama n adalah  2n²

2) jumlah maksimum bilangan kuantum orbital l adalah 2(2l + 1)

Tabel berikut ini adalah contoh susunan elektron dalam atom berdasarkan prinsip di atas.

LINK FISIKA

| HOME | TEORI ATOM DALTON |PERCOBAAN THOMSON | TEORI ATOM THOMSON | PERCOBAAN RUTHERFORD | TEORI ATOM RUTHERFORD | SPEKTRUM ATOM HIDROGEN | TEORI ATOM BOHR | TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM | BIL. KUANTUM UTAMA | BIL. KUANTUM ORBITAL | BIL. KUANTUM MAGNETIK | BIL. KUANTUM SPIN | EFEK ZEMAN |KONFIGURASI ELEKTRON|