Langsung ke konten utama

Kestabilan Inti



Di alam ditemukan atom-atom atau nuklida-nuklida yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda, misalnya 2He3 dan 2He4, 6C12 dan 6C14. Pada atom-atom yang nomor atomnya sama berarti pada inti-nya memiliki jumlah proton sama, sedangkan perbedaan nomor massa menunjukkan bahwa jumlah neutron dalam intinya berbeda. Atom atau nuklida yang memiliki sifat ini disebut Isotop.
Pada gambar disamping  menunjukkan jumlah proton (Z) dan jumlah neutron (N). Jika inti atom memiliki terlalu banyak proton atau terlalu banyak neutron, inti menjadi tidak stabil.
  • Inti-inti dengan nomor atom 20 ke bawah (Z ≤ 20) akan stabil jika jumlah protonnya sama dengan jumlah neutronnya (N = Z). Contohnya adalah 8O16, 11Na22, 2He4 dan 6C12.  Berarti  2He3 dan 6C14  tidaklah stabil.
  • Untuk inti dengan Z > 20 yang akan stabil  jika  nilai N lebih besar dari Z (N/Z ≈ 1,6) berarti jumlah netronnya harus lebih banyak dari jumlah proton dalam inti.  
  • Sedangkan untuk inti Z > 83 adalah inti-inti tidak stabil.




LINK FISIKA
| HOME | INTI ATOM | GAYA IKAT INTI, ENERGI  IKAT INTI & DEFEK MASSA |KESTABILAN INTI |
PEMANCARAN SINAR RADIOAKTIF | PELURUHAN INTI | WAKTU PARUH (T) |
AKTIVITAS  INTI RADIOAKTIF | JUMLAH PARTIKEL SISA MELURUH | DERET RADIOAKTIF |
REAKSI INTI | HUKUM KEKEKALAN MASSA – ENERGI SUATU REAKSI | REAKSI FISI |
REAKSI  FUSI | DETEKTOR RADIASI | REAKTOR ATOM | PEMANFAATAN RADIOISOTOP DALAM TEKNOLOGI |
Label:

Postingan populer dari blog ini

Perkembangan Teori Atom

LINK FISIKA | HOME | TEORI ATOM DALTON | PERCOBAAN THOMSON | TEORI ATOM THOMSON | PERCOBAAN RUTHERFORD | TEORI ATOM RUTHERFORD | SPEKTRUM ATOM HIDROGEN | TEORI ATOM BOHR | TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM | BIL. KUANTUM UTAMA | BIL. KUANTUM ORBITAL | BIL. KUANTUM MAGNETIK | BIL. KUANTUM SPIN | EFEK ZEMAN | KONFIGURASI ELEKTRON |     HANDOUTS TEORI ATOM
Baca selengkapnya

Teori Atom Dalton

Teori tentang atom telah muncul sebelum Masehi. Contohnya adalah definisi atom menurut Demokretus. Demokritus membuat simpulan : Suatu zat dapat dibagi menjadi yang lebih kecil hingga mendapatkan bagian yang paling kecil dan tidak dapat dibagi lagi dan dinamakan atom. Kata atom ini berasal dari bahasa Yunani   “atomos” yang berarti tak dapat dipotong. Kemudian muncul lagi setelah Masehi yaitu: John Dalton   (1766–1844), seorang ilmuwan berkebangsaan Inggris dengan didukung dari hasil eksperimen eksperimennya mengembangkan konsep atom dari Demokritus yang kemudian mengemukaan teori tentang atom. Secara garisbesar teori atom Dalton dapat disimpulkan sebagai berikut : Atom merupakan bagian terkecil dari suatu zat yang tidakbisa dibagi lagi.   Atom-atom penyusun zat tertentu memiliki sifat yangsama.   Atom unsur tertentu tidak bisa berubah menjadi atomunsur lain.   Dua atom atau lebih dapat bersenyawa (bereaksi)membentuk molekul. Dalam reaksi kimia perb...
Baca selengkapnya

Model Atom Bohr

Model atom Rutherford gagal menjelaskan tentang kestabilan atom dan terjadinya spektrum garis atom hidrogen. Seorang ilmuwan Fisika dari Denmark, Niels Bohr dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogren. Bohr mengemukakan teori atomnya untuk menutupi kelemahan atom Rutherford dengan mengemukakan tiga postulatnya yaitu : a.      Elektron berotasi mengelilingi inti tidak pada sembarang lintasan, tetapi pada lintasan-lintasan tertentu tanpa membebaskan energi. Lintasan ini disebut   lintasan stasioner dan memiliki energi tertentu. b.       Elektron dapat berpindah dari lintasan yang satu ke lintasan yang lain. Jika elektron pindah dari lintasan berenergi rendah (lintasan dalam) ke lintasan berenergi tinggi (lintasan luar) akan menyerap energi dan sebaliknya akan memancarkan energi. Energi yang dipancarkan atau diserap elektron sebesar hf. c.     Lintasan-lintasan yang diperkenankan elektron adalah lintasan-lintas...
Baca selengkapnya